簡記為：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。

當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續(xù)反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：

歧化反應:

指的是同一物質的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。

歸中反應與歧化反應均屬同種物質間發(fā)生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。

歸中反應（反歧化反應）：

（即由兩種化合物互相交換成分，生成兩種化合物的反應。）

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，復分解反應都不是氧化還原反應。

用于表明反應前后不同元素原子間的電子轉移情況

用一條如右圖所示的線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭由失電子的還原劑指向得電子的氧化劑

標出電子轉移的數(shù)量，格式為“發(fā)生氧化還原反應的原子數(shù)×單位原子轉移的電子數(shù)"。

標出各發(fā)生氧化還原反應的元素的氧化數(shù)。